化学教案 氧化还原反应知识要点

1、有 关 概 念

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

氧化剂：得到电子的反应物

 氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物

还原性：物质失电子的性质

被氧化：失去电子被氧化

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应

被还原：得到电子被还原

还原反应：得到电子的反应叫还原反应

氧化产物：氧化反应生成的产物

 还原产物：还原反应生成的产物

2、概念间的关系

< height=42>3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1)置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 <>如： <> < colspan=2>（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 <>如： <> < colspan=2>（4）复分解反应都不是氧化还原反应。 <>如： <> <>

5、常见的氧化剂

<>

6、常见的还原剂

<>7、氧化性、还原性强弱比较 （1）氧化剂

2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>（2）还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>（3）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；

< colspan=4>

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性；

< colspan=4>（4）浓度、温度、酸碱性等： < colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平 <>

....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等

"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

<> （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。<>

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

< height=73>

（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

<>

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算；

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。