化学教案 电离平衡（第二课时）

[教学目标]

1.知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1.与50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]浓度相同的溶液是（  ）。

（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水        

（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液 

（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

2.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生的反应如下：

nar + co2 + h2o = hr+nahco3        2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3

比较hr和hr/酸性的强弱，正确的是（     ）。

（a）hr较弱      （b）hr/较弱      （c）两者相差不大    （d）无法比较

3.某二元酸（简写为h2a）溶液，按下式发生一级和二级电离：

       h2a = h++ha-               ha- h+ + a2-

测得25℃时0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，则该条件下，ha-离子的电离度是（  ）。

（a）1%        （b）9.1%       （c）10%       （d）20%

4. 20℃时，1lh2s的饱和溶液，浓度约为0.1mol/l，其电离方程式为：

第一步：h2s h+  + hs-             第二步：hs-  s2-+h+

若要使该溶液的ph增大的同时c(s2-)减小，可采用的措施是（   ）。

（a）加入适量氢氧化钠固体          （b）加入适量水

（c）通入适量二氧化硫              （d）加入适量硫酸铜固体

5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的电离度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（    ）。

（a）通入氯化氢     （b）加少量氢氧化钠固体    （c）加水    （d）升温

6.关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（  ）。共2页，当前第1页12