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化学教案 《电解池》一课时

第一网小编2年前 (2022-09-12)教学教案172

1.知识与技能:

①理解电解原理,会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化

②能书写电极反应式及总反应式,培养分析归纳知识的能力。

2.过程与方法:利用惰性电极电解氯化铜的实验,探究电解原理。了解电解的应用,特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的发展前景。

3.情感态度与价值观:通过电解知识的学习,发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用,激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点、难点

重点:理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难点:理解电解原理,非惰性电极作阳极对电解产物的判断,电解原理的应用。

教学过程

(第一课时)

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】在本章的第一节,我们学习了原电池的有关知识,请同学们回忆一下,构成原电池的条件是什么呢?

【总结】构成原电池的条件:

1、活泼性不同的两个电极;

2、电解质溶液;

3、要有导线,形成闭合回路;

思考,回答

原电池是把化学能转化为电能的装置,电解池则相反。复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应,两极判断,为电解cucl2溶液的实验做好对照。

【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置,电解池则相反,下面就来讨论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理

【实验4-2】(教师讲解,学生实验)

【讲述】在实验中规定:与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1、实验观察要点:(1)阴极上的现象(2)阳极上的现象(3)阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体,应是学过的什么气体?

【总结】实验现象:电流表的指针发生偏转,阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深,阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅;阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体,阳极石墨棒上有气泡产生,同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

实验结论:在通直流电的条件下,溶液里的cucl2发生了下列反应:

cu生成于阴极的石墨棒上,cl2生成于阳极的石墨棒上。

【设问】为什么会有这样的结果呢?

【学生讨论】1、通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?

2、接通直流电后,原来的离子

运动发生了怎样的改变?

3、有关离子在两极发生了什么样的反应?

【板书】

通电前:cucl2=cu2++2cl-

通电后:

阳极:2cl--2e-=cl2↑(发生氧化反应)

阴极:cu2++2e-=cu(发生还原反应)

总反应化学方程式:

【设问】在cucl2溶液中有自由移动的cu2+、cl-、h+、oh-,为什么只有cu2+、cl-得失电子,而h+、oh-却不能在两极上得失电子呢?

【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的,我们称之为放电顺序,放电顺序涉及到多种因素(故阴、阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对的),我们在中学阶段只要求掌握:

阳离子放电顺序:按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子越容易得电子(被还原)。

阴离子放电顺序:s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子。

【讲述】cucl2溶液在外加电场的作用下,在阴阳两极发生了氧化还原反应,我们把这个过程叫做电解。

【板书】电解:使电流通过电

解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。共3页,当前第1页123

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